DESDE LOS TIEMPOS DE DALTON A LOS DE SCHRODINGER
Cuatrocientos años antes de Cristo, Demócrito definió el átomo como la más intima parte constitutiva de la materia. Pero ese pensamiento se olvido durante más de 2000 años.
Con su enorme autoridad Aristóteles sostuvo la teoría de que la materia está formada por cuatro elementos:-aire, fuego, tierra y agua- la cual se predominó durante mucho tiempo.
En 1803 aparece John Dalton (1766-1844) que intenta explicar los datos experimentales reunidos por diversos científicos proponiendo su famosa teoría atómica, que puede resumirse en los siguientes postulados:
- la materia está constituida por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.
- los átomos son indivisibles, indestructibles e increables, se mantiene así aun en las reacciones más violentas.
- los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los demás. Cada clase de átomos se caracteriza por propiedades , entre ellas la masa relativa.
- cuando se combinan los átomos lo hacen en relación numérica sencilla.
En 1904 J.J. Thomson (1856-1940) había recabado información suficiente para sugerir que sin duda los átomos estaban formados por partículas más pequeñas y ofrece entonces su explicación con lo que se conoce como el modelo del "budín de pasas" del átomos. Imaginó un átomo con cargas negativas (electrones) dispersas entre un número igual de cargas positivas (protones) distribuidas uniformemente en el átomo. El modelo resultó ser incorrecto, pero ofrecía una explicación de los hechos hasta ahí conocidos.
En 1911 Enest Rutherford (1871-1937) refutó el modelo anterior con dispersión de una haz de partículas alfa, las cuales no se comportan como era de esperar entonces surge la evidencia de que el átomo está constituido por una parte enteramente positiva, muy pequeña: el núcleo, el cual concentra prácticamente toda la masa del átomo y un gran espacio vacío inmenso enteramente negativo, como el sistema solar, por lo que se conoce este modelo como modelo planetario. Esta teoría representa un paso importante hacía la comprensión de la estructura del átomo, pero aún así presentaba algunas incógnitas, como lo era la inestabilidad.
En 1913 Niels Bohr (1885-1962) sugiere que los electrones de los átomos tienen valores específicos de energía. que existen en niveles de energía determinados, a los que llamó capas y que los electrones absorben o emiten cantidades discretas de energía durante los cambios. Este modelo solo pudo explicar lo que ocurre con el hidrógeno, pero fue insuficiente para los demás elementos. De cualquier manera prepara el camino para otras teorías.
En 1926 Erwin Schrodinger (1887-1961) desarrolla ecuaciones matemáticas combinando la naturaleza onda-partícula del electrón, entonces obtiene valores que corresponden a regiones de alta probabilidad electrónica en torno al núcleo, introduciendo un nuevo concepto: nube de electrones, que determina que no son órbitas rígidas ni definidas como propone Bohr.
